已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
有些实验方案的原理中往往只列举出用到的离子方程式。在准备这样的实验时，需要选择完成这些离子反应的试剂。请选择能够按照以下离子方程式进行反应的物质，写出相应反应的化学方程式。
（1）CO
+2H
CO
↑+HO___________________________。
（2）H+OH
HO____________________________________。
（3）Cu
+2OHCu(OH)↓____________________________。
（4）Ba+SO
BaSO
↓_____________________________。
(6分)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH3—CHCH—CH2—CH==CH2
CH3CHO+OHC—CH2—CHO+HCHO
CH3—C≡C—CH2—C≡CH
CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：
C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO
(1)C10H10分子中含_______________个双键，_______________个三键。
(2)C10H10结构简式为____________________________________________________________。
(4分)在300 ℃时，5 L密闭容器内，分子式为A2和B2的两种气体反应，生成另一种气体C，其反应情况如图所示：则该反应的化学方程式为：__________________；A2的平均反应速率为_________。
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：
图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
2HI（g）（正反应吸热）
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