将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况） L；（2）求此有机物的分子式 。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。
(15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是 ；甲的空间构型为 。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式
表示其原因 。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
写出丁在水中的电离方程式 ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
应中其它产物未列出）:
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。
(2)Y的简单离子半径
Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 
。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 
色。反应过程中涉及的离子方程式为： 
、 。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
[ |
⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为_
_______________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。
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