某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）实验前鼓入N2的目的是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号） 。
| A．1 mol/L稀硝酸 |
| B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
| C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
| D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。
（2）若装置中缺B，其后果是 。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。
（4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。
Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
②碱石灰的作用是 。
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为 mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
| A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在； |
| B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； |
| C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S； |
| D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。 |
下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 ；葡萄糖的摩尔质量是 ；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）；
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
（4）下列操作不正确的是 (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量 。
(16分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：
[实验探究]
(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L
(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，
可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处
理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
[知识拓展]
(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
[知识应用]
(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民 深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？
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