KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（ ）
| A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 |
| B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性 |
| D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 |
相关试题
对于表达式PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是 ( )
| A．说明PbI2难电离 | B．说明PbI2难溶解 |
| C．这是电离方程式 | D．这是沉淀溶解平衡表达式 |
向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
| A．溶解度.Ksp均不变 | B．溶解度.Ksp均变大 |
| C．结晶过程停止，溶解过程加快 | D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡 |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）
| A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀 |
已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ）
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．加入适量CaO固体 | D．加入适量Na2CO3固体 |
粤公网安备 44130202000953号