在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液中c(H+)＝ mol·L－1
（2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 |
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图： ；其中元素W在周期表中的位置： 。
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程： 
。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
。
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2的结构式为 ______________，C 2D的电子式
（3）画出D2-的离子结构示意图 ___________________
（1）以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里。
| A．同分异构体 | B．同位素 | C．同素异形体 | D．同系物 E．同种物质 |
①白磷和红磷 （ ） ②35Cl和37Cl （ ）
③正丁烷和异丁烷 （ ） ④甲烷和丙烷 （ ）
（2）现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，相同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；生成的水最少的是 。
粤公网安备 44130202000953号