某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题：
(一)甲方案
(1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。
a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体
c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰
(2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(二)乙方案
(4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。
(5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)
(6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75．5 |
| POCl3 |
2 |
105．3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____。
（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过_____（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1．00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml
已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。
工业磷酸一铵(NH4 H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：
已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。
（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是 （填编号）。
| A．SiO2 | B．稀盐酸 | C．NaOH溶液 | D．Na2 SiO3溶液 |
（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______
（3）操作l用到的玻璃仪器有_______
（4）系列操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、______
（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是_________
（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6．0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。
②停止加热，让其自然冷却、结晶。
③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。
（1）废液中含有的不溶性杂质是________。
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。
a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。
(15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
| H2O2/% |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| CaO2/% |
62.40 |
63.10 |
63.20 |
64.54 |
62.42 |
60.40 |
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
（5）仪器：________________________。
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