用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A．0.1mo

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃²^－的个数是小于0.1N_A

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N_A

C．0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L^-1

D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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相关试题

已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^－¹⁸；CuS：K_sp＝1.3×10^－³⁶；ZnS：K_sp＝1.6×10^－²⁴.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－¹的H₂S溶液中，Cu²^＋能达到的最大浓度为1.3×10^－³⁵ mol·L^－¹

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²^＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu²^＋，可以选用FeS做沉淀剂

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向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

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室温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－¹² mol·L^－¹，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－² mol·L^－¹，下列说法中正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

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