A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图 。
（2）在1mol DC2中，有 mol D—C键。
（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的 。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 。
A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-
B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋
C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C2-与N2互为等电子体
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（1）有四种钠的化合物，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
W ，X ，Y ，Z 。
①W→X＋CO2↑＋H2O ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
（2）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体有氧化性，B与水反应放出的气体有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热又变为D。填写下列空白：
①B与水反应的化学方程式： 。
②D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液反应的化学方程式： 。
已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出A的化学式 ，B的化学式 ，D的化学式 ，F的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有 （填序号）。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。
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