在、、、、、中;(1) 和 互为同位素(2) 和 的质量数相等,但不能互称为同位素(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为 ;(2)R元素的原子最外层电子数是 。
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①元素的名称 (2)写出⑨元素的符号 (3)在这些元素中, (用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素; 是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强; 碱性最强;(5)从⑤到⑪的元素中, 原子半径最小。(6)比较⑤和⑥的化学性质,更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论) 。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的最外层电子数________; (2)第3周期元素的最高化合价________;(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(2)化合物BD3的分子空间构型是 。(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。③下列说法正确的是 。A.该晶胞结构与NaCl相同 B.半导体EB与EF互为等电子体C.电负性:F>E D.EF晶体中含有配位键④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 (写出计算过程)
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) 。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 。(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 。