实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
(3)过程③中，需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、 －3 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
－2 |
回答下列问题：⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
下列叙述中不正确的是 （填字母）。
| A．③、④处于不同周期 |
| B．⑥在同主族元素中非金属性最强 |
| C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8 |
| D．①与⑧形成的化合物只含有离子键 |
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑤ |
|
⑥ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑦ |
⑨ |
| 4 |
② |
|
|
|
|
|
⑧ |
|
请回答：这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、其中化学性质最不活泼的是 。
在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
某同学做元素性质递变规律实验时，
设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：研究 元素性质递变规律。
实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
|
| 实验现象（填A-D） |
|
|
|
|
|
写出实验①、②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。实验结论： 。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为 、 ；
开始 min后，反应达到最大限度。
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