将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol·L^－¹

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Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．2 g H₂含有的氢原子数目为N_A

B．常温下，1 mol Cl₂与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水的反应：H^＋＋OH^－===H₂O

B．铝与NaOH溶液的反应：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl₂＋2Fe²^＋="==" 2Cl^－＋ 2Fe³^＋

D．铜与稀硝酸的反应：Cu＋2H^＋＋NO===Cu²^＋＋NO₂↑＋H₂O

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下列电离方程式错误的是

A．CaCl₂＝Ca²⁺+2Cl^－	B．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃²^－
C．HNO₃＝H⁺+NO₃^－	D．Ba(OH)₂＝Ba²⁺+2OH^－

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下列对某未知溶液中离子的检验方法和结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃²ˉ

B．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na⁺

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄²ˉ

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