W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
相关试题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
| A．点 c处反应达到平衡 |
| B．点a的正反应速率比点b的大 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。 |
已知反应：mX(g) + nY(g) 
qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
| A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是（）
| A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1 | B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2 |
| C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1 | D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1 |
下列表述中正确的是 ( )
| A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质 |
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH— |
| C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+ |
| D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度 |
H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
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