X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
| A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 |
| B．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
| C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
| D．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 |
相关试题
如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )
| 甲池 |
乙池 |
|
| A |
放电过程中氢氧化钾浓度不变 |
滴加酚酞试液d区域溶液先变红 |
| B |
氢氧根向a极移动 |
氢氧根移向d极 |
| C |
a电极消耗2.24L氢气时 |
c电极生成1.12L氧气 |
| D |
a电极反应：H2 -2e- =2H+ |
d电极反应：4OH- -4e-=O2 + 2H2O |
常温时，下列叙述正确的是 ( )
| A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 |
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中 |
| C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式为
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol
已知：
下列判断正确的是 ( )
| A．氢气的燃烧热：△H="-241.8" kJ/mol |
| B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放热多20.1 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．②中若生成固态硫，△H将增大 |
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