某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶

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某溶液可能含有Cl^－、、、、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C．

、

一定存在，Cl^－可能不存在

D．

、Al³^＋一定不存在，K^＋可能存在

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂表示，单位为kJ·mol^－1)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

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下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃	B．Si SiC H₂O CO₂
C．NaI NaBr NaCl NaF	D．Li Na K Rb

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下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

B．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个

C．6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

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下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子	B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C．SF₆中的空间构型为正四面体形	D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

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