(1)某反应过程中的能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式： 。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为 。
K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。
（2）写出F→G的离子反应方程式 。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是 。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
(1)其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成离子晶体DA、
(3)B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。
(4)B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)DA与水反应后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D2C2的电子式__________________。
(3)1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生_________mol A2气体，并写出其反应的离子方程式__________________。
(4)写出B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水的离子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为___________________________。
(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：
①O3：_______________________________________________________________________。
②Na2O2:______________________________________________________________________。
③Na2O:______________________________________________________________________。
(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：
O3____________________；K2O2__________________;Na2O__________________________。
(3)RbO2也能吸收CO2放出氧气，其化学方程式是__________________________________。
(4)人体内O-2(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O-2+ H2O
H2O2+O2↑+
将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：
2Na2O2+2NaHCO3
2NaOH+2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。
②当1<a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。
③当a/b>2时，Δm取值范围是______________________。
(2)若m="14.52" g，Δm=" 1.28" g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。
在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________。
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