在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：
(1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。
有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、N
a+、Cu2+中，阴离子有：NO3－、Cl－、SO42－、CO32－。某同学设计实验对它们进行鉴别：
⑴把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：呈蓝色的溶液可以确定是A，则A为： （填化学式）；
⑵再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：
B ，C ，D 。（填化学式）
⑶请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
B+盐酸：
C+盐酸：
A与D混合：
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列问题：
（1）该反应中的氧化剂的化学式是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式） → 。
（3）写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目 
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解的铁的质量为 克。
已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴ B分子中含有的化学键为 ；A的分子式为 ；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目
要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
A测得0．Imol/L HA的pH>l
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）
B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L
D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）
③若HA（足量）+B2一 A一+HB-；H2B（少量）+2C- B2-+2HC
HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
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