电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法，常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
（1）工业上常用双氧水处理含CN-离子浓度较低的废水，流程如下：
操作X的名称为 。滤液中常含有H2O2，排放前需除去，写出除去H2O2的方法
（2）实验室中可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
①乙中反应的离子方程式为 。丁在实验中的作用是 。
②乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
| A．饱和食盐水 | B．饱和NaHCO3溶液 | C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（具体操作） 。
④处理后的溶液，主要含有HClO、Na+、H+、Cl-等，请设计实验证明溶液中含有HClO和H+的实验方案：
（共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）
（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较
、
的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应
的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
（共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）己知： 
则反应 
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