(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(
)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋
。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。
已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④ 、反应⑤
（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出
其中一种的结构简式_____________________。
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。
（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。
有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
（1）该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官
能团名称是___________________。
（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式
__________________________________________________。
（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为
。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液
发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）
________________________、________________________________________。
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g) 
Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g。
（2）该反应的平衡常数表达式K＝ 。可以通过_______使K增大。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。
a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)
b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
c．混合气体密度保持不变
d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
| 元素 |
物质性质或微粒结构 |
| A |
M层上有2对成对电子 |
| B |
B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 |
| C |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| D |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
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