烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D的结构简式为
，请完成填空：
（1）A的结构简式是：____________.
（2）框图中属于取代反应的是：________(填数字代号)．
（3）C的结构简式是____________．
（4）写出由D→E的化学方程式____________________________________________
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是BD，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是CE（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D属于（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为。
（6）D、E元素形成的化合物为晶体，电子式为。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元
素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为 ,
中心原子的杂化类型是。n原子的价电子排布式是_________ _________
（2）m与y所形成的化合物含
键，属分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第周期第族；其简单离子的离子结构示意图为。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。
某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸（填
“强”或“弱”）。
用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。（1）气体X为，固体Z为。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外
，还含有的溶质为（填化学式）。
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