将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。(2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu,另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:
晶体熔沸点的高低,决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体,晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体,价电子数由少到多的顺序是______,粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知,金属键强度由小到大的顺序为______。
在核电荷数为1~18的元素中,其单质属于金属晶体的有 ,属于分子晶体的有 ,属于原子晶体的有 。
参考下列熔点数据回答:
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,这与________有关。随_________增大_________减小,故熔点逐渐_________。
参考下表中物质的熔点,回答有关问题:
(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点依次降低。 (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关,随着_________增大,_________增大,故熔沸点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________有关,因为_______,故前者的熔点远高于后者。
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是_________,该化合物是由_________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_________种盐,其电子式分别是_________和_________。(3)Na3N与水的反应属于_________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径(填“>”“=”或“<”=:r(Na+)_________r(N3-)。