铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答下列问题：
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① |
② |
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| ③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
（1）写出⑥在元素周期表中的位置 。
（2）②的气态氢化物的沸点 ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式 。
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）。
A B C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 。
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
="_________"
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）不含任何化学键的物质是 ；（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（4）含共价键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
（7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。
已知下图中B是空气中含量最多的物质， F为一强酸:
（1）C的化学式是 。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E 。
②E→D 。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是 。
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