将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．3∶1 |
相关试题
“钴酞菁(直径为1.5×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是
| A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 |
| B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 |
| C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 |
| D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 |
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
| A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 |
| B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 |
| C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 |
| D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
| A．电离程度:HCN>HClO |
| B．pH:HClO>HCN |
| C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
| D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式:H2Y 2H++Y2- |
| B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2- |
| C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-) |
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是
粤公网安备 44130202000953号