设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．②④ |
相关试题
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中， |
B．纯碳和氧气反应生成 |
| C．H2O(g)变成液态水， |
D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
| A．原合金质量为0.92 g | B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中V2为60 mL | D．图中m值为1.56 g |
某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是
| A．Zn和浓H2SO4 | B．Na2O2和NH4Cl浓溶液 |
| C．Cu和浓HNO3 | D．C和浓HNO3 |
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
| A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一 |
| B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一 |
C．pH=12的溶液： 、 、 、Br- |
D．由水电离产生的 的溶液： 、 、 、 |
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 |
| B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 |
| D．K2SO4·Cr2(SO4)3 |
粤公网安备 44130202000953号