【物质结构与性质】金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用。
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式
②胆矾中含有的微粒间作用力有 （填字母代号）。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为： ；
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-表示CH3COO-)，其反应是：
[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)] △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
② 氨分子中N原子的杂化方式为 。
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 。
（1）回答下列问题：
① CH2=CH-CH=CH2 键线式__________；
②
的结构简式___________
③芳香烃萘
的分子式为
（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式(6分):
①2，2-二甲基-3-乙基己烷 ；
②CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；
③
。
I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
| A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用简要的文字明)。
（1）乙醇的分子结构如右图：
，其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
i乙醇与钠反应断裂的键是_
ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成 色。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成 色，并有 气味的物质生成，总反应的化学方程式 。
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