（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中 区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。该绿色晶体配合物的化学式为
分子式为C4H8O2的有机物，其含有—COO—结构同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH3CH2CH2COOH、②(CH3)2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、
④HCOOCH(CH3)2、⑤CH3COOC2H5、⑥ 。其中：
（1）写出⑥的结构简式 ；
（2）能跟碳酸钠溶液反应的是 （填写序号）；
（3）能发生银镜反应的是 （填写序号）；
（4）能水解的有 种；
（5）能与金属钠反应的是 （填写序号）；
（6）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是 （填写序号）。
I．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
II．下列化合物中：a．HO(CH2)3COOH b．HO(CH2)2OH c．CH3CH="CH—CN"
d．CH3CH2CH(CH3)COOH e．HOOC(CH2)4COOH
（1）可发生加聚反应的化合物是 ，加聚物的结构简式为 
；
（2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是 ，缩聚物的结构简式为 ；
（3）两种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是 和 ，缩聚物的结构简式为 。
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，A的结构中存在C＝O双键和C－O单键，但分子中不含有
结构的基团，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式 ；
写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式 ；
①与甲同类②能发生应银镜反应
⑵ E → F 的反应类型为 反应；
⑶ A的结
构简式为 ；G 的结构简式为 ；
⑷ B →D的反应化学方程式为 ；
⑸写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式 。
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g） 
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“
大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n 4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n 2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 。
②该条件下平衡常数K的值为 。
③若其他条件
不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是 。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量 0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计
成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是： （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O
(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
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（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
。
（4）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式为 。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要 mol甲醇。
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