下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。
(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是 ；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式）。
(2)物质X中各元素的质量比表示为 。
(3)某工厂化验员向含有1．6 g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20．0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）
（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
已知一个碳原子（质子数6、中子数6）的质量是1．993×10-26Kg ，一个氧原子的质量是2．657×10-26Kg,则氧的相对原子质量是多少?（只要求列出算式）
在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
| 反应时间(秒) |
0 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
| 滴入稀盐酸体积(毫升) |
0 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
28 |
32 |
| pH |
13.2 |
13.0 |
12.7 |
12.4 |
12.1 |
7.0 |
2.0 |
1.6 |
1.3 |
| 温度(℃) |
36.9 |
37.5 |
38.0 |
38.5 |
38.8 |
39.2 |
39.0 |
38.8 |
38.6 |
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原
因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
| 组别编号 |
样品质量（克） |
加入稀硫酸质量（克） |
剩余固体质量（克） |
| 1 |
10 |
20 |
8．4 |
| 2 |
10 |
30 |
8 |
| 3 |
10 |
40 |
8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
水是生命之源，持续干旱会给人畜饮水造成困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）为了抗旱救灾，有些地区村民打深井取用地下水，他们通常用 的方法降低地下水的硬度；你能用 测定水的酸碱度；也有些地区的村民向河水中加明矾和漂白粉净化后，把河水可作为生活用水，其中明矾的作用是 ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是 ；
（2）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，常用作人工降雨的物质是 （写化学式）。
（3）在实验室常用下图所示的装置电解水，试管A中产生的气体是 ， 检验该气体的方法是 ；
该实验得出的结论是 。
（4）保持水的化学性质的微粒是（填名称） ；
（5）实验室电解72g水可制得氧气多少克（用两种方法计算）？
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