下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 |
| B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2 <0，所以逆反应为放热反应 |
| C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+） |
| D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 |
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某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
| A．具有抗氧化作用 | B．可吸收食品盒内的O2和N2 |
| C．发挥作用时利用了原电池原理 | D．变为红褐色后失效 |
单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
| A．a = 2b | B．x = 2 | C．n = 0.48 | D．b = 0.02 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 |
K1=1.54×l0-2 |
K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 |
K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－
B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
下列各反应对应的离子方程式正确的是
| A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－ |
| B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
| C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 |
| D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O |
B．
C． 
D．
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