一种充电电池放电时的电极反应为：
H2＋2OH－−2e－＝2H2O； NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
| A．H2O的还原 | B．NiO（OH）的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni（OH）2的氧化 |
相关试题
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物的投入量 |
3 molH2、2 molN2 |
6 molH2、4 molN2 |
2 molNH3 |
| 达到平衡的时间/min |
|
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度/ mol·L－1 |
c1 |
1.5 |
|
| NH3的体积分数 |
φ1 |
|
φ2 |
| 混合气体的密度/g·L-1 |
ρ1 |
ρ2 |
|
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－ |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－ |
| D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
下列应用不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
| C．工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3 |
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