已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。
（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_____。
（2）反应⑦为加聚反应，⑤的反应类型为______，写出A的结构简式为______，F的含氧官能团名称______。
（3）写出反应⑧的化学方程式______。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____种。
①分子中有6个碳原子在一条直线上 ②苯环上的一硝基取代物只有1种
③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______。
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式_________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是______________________________________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。
小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素 ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 。
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。
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