有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3－、Cl－、SO42－、CO32－中的某一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。
⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为：
A___________，B_____________，C_____________，D_______________。
根据图示回答下列问题：
（1）A、F 中所含官能团的名称分别是。
（2）反应②的条件是。反应②的反应类型为。
（3）反应③的化学方程式是。反应③的反应类型为。
（4）写出D的键线式
。
（5）F在铜催化下与氧气反应的化学方程式是。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。（1）A的分子式为
，A分子中最多在同一平面的原子数为；（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％
，写出此化合物的结构简式；（3）已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式；（4）根据马氏规则：不对称加成时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”,写出A与HBr反应主要产物B的结构简式；化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①含苯环②苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为
极；
②电极b上发生的电极反应为；
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的PH大小是否发生变化(填变大、变小、不变)：
甲溶液；乙溶液
；丙溶液
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
粤公网安备 44130202000953号