某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/ ℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。
球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 。
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② |
反应速率镁>铁，铜不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为 。
（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
| |
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
| 第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
（3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
a. b. 。
Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。
（2）装置B的作用是 。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
Na2CO3 +X，X的电子式是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为 。
粤公网安备 44130202000953号