能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解

能用电解原理说明的问题是(　　)
①电解是把电能转变成化学能　
②电解是化学能转变成电能　
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④	B．②③⑤
C．③④	D．①③④⑤

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下列说法中正确的是

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H^＋浓度也是醋酸中的两倍

B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是

A．HA一定是强酸	B．HB一定是强酸
C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性	D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

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关于浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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