在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．0.1 mol·L－1( NH4)2S溶液中：c(NH4＋)＞c(S2－)＞c(HS－)
C．0.1mol·L－1pH为9的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应，下列说法正确的是
| A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
| D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，反应未到达限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生 |
| D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
可逆反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．全部 |
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