化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(Ni
Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( )
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥酒精 ⑦熔化KNO3 ⑧纯水⑨稀硫酸。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
是化合物
的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：
均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中
均为芳香族化合物。
(1)的相对分子质量为 ，分子式为 。
(2)写出
、
的结构简式。
；
。
(3)写出由
生成
的化学反应方程式 ，该反应的反应类型为 。
（4）A4除羟基外的含氧官能团的名称为_________ 。
（一） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。
A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗2～3遍，
② 试计算该种氨水的浓度： 。
③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为： 。
A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。
（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应
的热化学方程式：
______________________________________________________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应
的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应
的离子方程式为_________
_______________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。
①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 。
（2）画出元素M的原子结构示意图 。
（3）物质X的化学式为 。
（4）电解
混合液时阳极反应式为 。
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应 。
② 含有L元素的置换反应 。
（6）已知
E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出
kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。
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