有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)
(1)混合物中两种烃的类别可能是________。
| A．烷，烯 | B．烯，烯 | C．烯，炔 | D．炔，炔 |
你作出上述判断的理由是____________________________。
(2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
| 阳离子 |
NH4+、H＋、Na＋ |
| 阴离子 |
OH－、CH3COO－、Cl－ |
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式：___________________________________。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.7×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________。
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________(填编号)。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，
则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)
下图为向100 mL 2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液过程中，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1∶ 。
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
（3）B点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）；若向B点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是 。
（4）当该AlCl3溶液中产生7.8 g沉淀时，消耗2 mol/L NaOH溶液的体积可能是多少？（写计算过程）
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是 （用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：_____________；B： 。
②写出通入C的化学方程式__________________________________。
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述） 。
（2）写出反应③的化学方程式________________________。
（3）写出反应④的离子方程式________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。
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