从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用
②制备Cl2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用
③制备CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3 NOx 3O2，该反应是否属于氧化还原反应 ？（填“是”或“不是”），简述理由 。
现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _；（3）熔点最低的是___ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
下列各组物质：
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。
根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；非金属元素共 种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的元素是 ；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是 ，物质E的结构简式是_______________。
（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
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