某化肥厂生产合成氨（NH3）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：
（1）碳化塔的作用是 ，液氨储槽中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是 。
（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则 （填“需要”或“不需要”）除去，理由是 。
实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
② Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A．铝在地壳中含量高 B．铝相对活泼，冶炼较难 C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的 （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是 。
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜 想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| |
木条不复燃 |
该气体不是氧气 |
| 收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰 |
发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰 |
该气体是 |
【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有 离子参与反应.
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜 想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式 。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是 。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
| |
样品 质量 |
装置及药品 总质量 |
装置及反应后物质 总质量 |
| 实验数据 |
144g |
394g |
378g |
【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为 。
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是 。
（3）根据实验数据计算：
①生成氧气 g。
②样品中过氧化钙的含量是 。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
【问题讨论】
（4）图中油层的作用为 ，油层上方
留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为 ，这个反应的发生可能使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为 。步骤②中将样品和水混合的目的是 。
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为 g。
现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种无色溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；
②每次鉴别一步完成；
③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：
（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是： ； 。
（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是（最少写4种）：
________________、_________________、_________________、_______________
（3）用你所选择的任意一种试剂鉴别这两种溶液，并填写下列实验报告：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| |
|
|
化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用。
Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
下图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH （填“变大”、“变小”、“不变”）。
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究。
【查资料得知】
①废干电池内可能含有C、 MnO2 、NH4Cl 、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO2的存在。兴趣小组同学设计了如下图所示的实验：
操作②的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有 、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是 （写化学式）。
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 （写化学式）。
由此得到结论：滤渣中除了含 外，还含有MnO2。
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热。有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论： 。
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到
。
实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用。欲除去其中的Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填写字母序号）。
A．NaOH B．Zn C．Na2CO3 D．Fe
学校实验室的废液缸中收集了学生用大理石和稀盐酸制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量废液于试管中，并向其中滴入无色酚酞试液，结果试管中溶液为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
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