氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→ ――③
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为______________ ；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _____________________________；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为____________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为____________，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为____________________。
【化学——选修5：有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）C的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）核磁共振氢谱图中D有 组峰且峰面积之比为 。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为 。
【化学——选修2：化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B______。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、蒸发结晶、________、洗涤、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_________________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________。
(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲中D溶液中通入过量的CO2的离子方程式为___________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。
（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
| A．硫酸铝和氢氧化钠 | B．硫酸铝和氨水 |
| C．硫酸锌和氢氧化钠 | D．硫酸锌和氨水 |
③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：
____________________________________________________________________。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
（2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
A．碘化钾淀粉试纸 B．淀粉 C．食醋 D．白酒
你认为必须选用的物质有_________（填序号）。
②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl
（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4)。0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
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