在一个恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),开始时充入容器中的起始物质是:①0.1 mol CO,0.1 mol H2 ②0.1 mol CO,0.2 mol H2O ③0.1 mol CO,0.1 mol H2O ④0.1 mol CO,0.1 mol H2O,0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。
(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是 。(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。
如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)
(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)写出有关反应的离子方程式________________。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(10分,每空2分) 往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应 N2+3H22NH3,2 min后测得容器中生成了1mol NH3,试求:(1)2 min时,N2的物质的量 ; (2)2 min时,H2的物质的量浓度 ;(3)2 min时,H2的转化率 ; (4)2min内,N2的平均反应速率 ;(5)N2、H2、NH3的反应速率之比 。
(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。
(11分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,离子半径最小的离子结构示意图是 。