以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
| A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ |
相关试题
下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 |
| B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 |
| C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 |
| D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 |
以
(B元素的化合价为+3)和
为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为
，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
| B．电极b是原电池的正极 |
C．该电池的负极反应为： = |
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗 mol |
根据下图，下列判断中正确的是
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+ |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低 |
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的负极 |
| B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O |
| C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋ |
| D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
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