向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 （ ）
| A．x＝2y |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
| D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g |
相关试题
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀乙为Mg(OH)2 |
| C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D．溶液X中一定存在K＋、AlO 和SiO 离子 |
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法正确的是
| A．该装置将电能转化为化学能 |
| B．Li+向a极移动 |
| C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
| D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA |
| B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA |
| D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA |
下列有关说法不正确的是
| A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1 |
| D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+ |
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