（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）△H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_____________。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
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Fe
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H2O（g）
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Fe3O4
|
H2
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甲/mol
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1.0
|
1.0
|
1.0
|
1.0
|
乙/mol
|
1.0
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1.5
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1.0
|
1.0
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①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
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Fe
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H2O（g）
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Fe3O4
|
H2
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起始/mol
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3.0
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4.0
|
0
|
0
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平衡/mol
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m
|
n
|
p
|
q
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若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
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Fe
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H2O（g）
|
Fe3O4
|
H2
|
A/mol
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3.0
|
4.0
|
0
|
0
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B/mol
|
0
|
0
|
1
|
4
|
C/mol
|
m
|
n
|
p
|
q
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当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。
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