【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO
的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
| 化学键 |
Si—Si |
O==O |
Si—O |
| 键能(kJ·mol－1) |
a |
b |
c |
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。
标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1="-574kJ/mol"
② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____________。
（1）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。
（2）将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）__________0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；
②25℃时，如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：____________________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：
A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H+)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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