在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
| A．等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
| B．等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
| C．等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
| D．等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
相关试题
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为（）
| A．0.4mol |
| B．0.2mol |
| C．小于0.2mol |
| D．大于0.2mol，小于0.4mol |
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH - |
| C．AlCl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ |
| D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2＋ |
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