对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
相关试题
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L
的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L)为：
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
| A．0.008 889 | B．0.080 00 | C．0.120 0 | D．0.240 0 |
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： |
B．点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
D．滴定过程中可能出现： |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
| A．10mL0.1 mol·L－1氨水与10mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) > c(H+) |
| B．10mL0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液与5mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-) > c(H+) |
| C．10mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+) |
| D．10mL0．5 mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl-) > c（Na+）> c(OH-) > c(H+) |
下列叙述正确的是
| A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) |
| B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 |
| C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-) |
N2+3H2
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