对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
相关试题
某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为
| A．Fe5O7 | B．Fe4O5 | C．Fe2O4 | D．FeO |
在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为
| A．0.2mol | B．2mol | C．3 mol | D．6mol |
下列描述或表达式正确的是
| A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 |
| B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4- |
| C．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 |
| D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 |
检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是
| A．试剂①为硝酸钡 |
| B．试剂②一定为盐酸 |
| C．该溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+ |
| D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－ |
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