在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
| A．C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B |
| C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 |
| D．混合气体密度保持不变 |
相关试题
在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
| A．2molA和1molB | B．2molD和1mol A 和 1molB |
| C．1molC和2molD 和1molB | D．1molC和1molD |
现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
| A．增大X或Y的浓度 |
| B．增大压强 |
| C．增大Z的浓度 |
| D．升高温度 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．混合气体的相对分子质量 | D．C的物质的量 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
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