下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫

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下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水           ②KNO₃溶液
③适量硫酸铜稀溶液 ④Na₂CO₃溶液
⑤CCl₄             ⑥浓氨水

A．①③⑤	B．②⑥
C．③⑤	D．①②④

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可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO₂)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO₃的浓度为

A．1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1mol/L

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在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

A．① ② ③ ⑤	B．① ② ③ ④
C．① ③ ④ ⑤	D．① ② ④ ⑤

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已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是

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对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

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在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

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