设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |
相关试题
含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的
| A．2.0mol/L | B．1.5 mol/L | C．0.18 mol/L | D．0.24mol/L |
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．③④ |
现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
| A．Br2>Fe2+> I2 | B．Br2>Fe3+> I2 |
| C．I2> Br2>Fe3+ | D．Fe3+> Br2> I2 |
下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是
| A．仰视定容 |
| B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移 |
| D．容量瓶使用前有少量蒸馏水 |
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