某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
（1）对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸: .
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移电子的物质的量是
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是
铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～6.8 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 |
<0.0045mol/L |
| 细菌总数 |
<100个/L |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池 
一级沉降池
二级沉降池 
过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有 性.
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
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