某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。
甲组方案：
乙组方案：
①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。
③记录数据，计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b．0.5 mol·L－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。
元素铬(Cr)在溶液中主要以 (蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在, 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题：
（1） 与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量, 可观察到的现象是 。
（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶液中 随 的变化如图所示。
①用离子方程式表示 溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应的 _________(填"大于""小于"或"等于")。
（3）在化学分析中采用 为指示剂，以 标准溶液滴定溶液中的Cl −，利用Ag +与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 恰好完全沉淀(浓度等于 )时，溶液中 为_______ ，此时溶液中 等于__________ 。(已知 、 的 分别为 和 )。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，反应的离子方程式为______________。
氮的氧化物( )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生 成 , 某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_ ， 反应的化学方程式为_ 。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置, 其连接顺序为: 发生装置→ (按气流方向, 用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 充入注射器 中, 硬质玻璃管 中加入少量催化剂, 充入 (两端用夹 子 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
| 操作步骤 |
实验现象 |
解释原因 |
| 打开 , 推动注射器活塞, 使 X中的气体缓慢通入 Y 管中 |
(1)Y 管中 |
(2反应的化学方程式 |
| 将注射器活塞退回原处并固 定, 待装置恢复到室温 |
Y 管中有少量水珠 |
生成的气态水凝集 |
| 打开 |
|
|
氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
Ⅰ.将浓 、 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入 粉末。塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中， 搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ，仪器b的进水口是 （填字母）。
（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴，原因是 。
（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
（4）步骤Ⅲ中， 的作用是 （以离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 来判断。检测的方法是 。
（6）步骤Ⅴ可用 试纸检测来判断 是否洗净，其理由是 。
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 4•7H 2O ）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |
Ni 2+ |
Al 3+ |
Fe 3+ |
Fe 2+ |
| 开始沉淀时（c＝0.01 mol•L ﹣ 1）的pH 沉淀完全时（c＝1.0×10 ﹣ 5mol•L ﹣ 1）的pH |
7.2 8.7 |
3.7 4.7 |
2.2 3.2 |
7.5 9.0 |
回答下列问题：
（1）"碱浸"中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将"滤液①"调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
（2）"滤液②"中含有的金属离子是 。
（3）"转化"中可替代H 2O 2的物质是 。若工艺流程改为先"调pH"后"转化"，即 
，"滤液③"中可能含有的杂质离子为 。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH） 2的K sp＝ （列出计算式）。如果"转化"后的溶液中Ni 2+浓度为1.0mol•L ﹣ 1，则"调pH"应控制的pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备
KClO 3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO 2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
（2）b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。
A．Na 2S B．NaCl C．Ca（OH） 2D．H 2SO 4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO 3晶体。
（5）取少量KClO 3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层显 色。可知该条件下KClO 3的氧化能力 NaClO（填"大于"或"小于"）。
粤公网安备 44130202000953号